碳酸鋰（Lithium Carbonate），一種無機化合物，化學式為Li?CO?，[1]為無色單斜晶系結(jié)晶體或白色粉末。密度2.11g/cm3。熔點618℃（1.013×10?Pa）。溶于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度較熱水下大。不溶于醇及丙酮?？捎糜谥铺沾伞⑺幬?、催化劑等。常用的鋰離子電池原料。

消防措施
危險特性：自身不能燃燒。受高熱分解放出有毒的氣體。

有害燃燒產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳。

滅火方法：消防人員穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據(jù)著火原因選擇適當滅火劑滅火。

碳酸鋰，是一種無機化合物，化學式Li2CO3，分子量73.89，無色單斜系晶體，微溶于水、稀酸，不溶于乙醇、丙酮。熱穩(wěn)定性低于周期表中同族其他元素的碳酸鹽，空氣中不潮解，可用硫酸鋰或氧化鋰溶液加入碳酸鈉而得。其水溶液中通入二氧化碳可轉(zhuǎn)化為酸式鹽，煮沸發(fā)生水解。用作陶瓷、玻璃、鐵氧體等的原料，元件噴銀漿等。

碳酸鋰危險性概述
健康危害：誤服中毒后，主要損及胃腸道、心臟、腎臟和神經(jīng)系統(tǒng)。中毒表現(xiàn)有惡心、嘔吐、腹瀉、頭痛、頭暈、嗜睡、視力障礙、口唇、四肢震顫、抽搐和昏迷等。
環(huán)境危害：對環(huán)境可能有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險：該品不燃。

碳酸鋰生產(chǎn)工藝流程的基本原理是在于硫酸與鋰輝石在250~300℃下發(fā)生置換反應，生成硫酸鋰。這一反應只能發(fā)生于結(jié)構(gòu)較為疏松的鋰輝石，先將選礦獲得的鋰輝石精礦，在回轉(zhuǎn)窯中高溫焙燒，冷卻后與足量的硫酸混合，送入250℃酸化回轉(zhuǎn)爐中進行硫酸焙燒。冷卻后水浸，加石灰石控制PH值，得到含10%左右的粗鋰液，用石灰調(diào)PH至11，加碳酸鈉除鈣、鎂、鐵、鋁等雜質(zhì)。清液蒸發(fā)稱含20左右的硫酸鋰凈化液，加入碳酸鈉沉淀成碳酸鋰。離心脫水，得到碳酸鋰產(chǎn)品，回收率在90%左右。

碳酸鋰生產(chǎn)工藝流程生產(chǎn)碳酸鋰收率較高，將鋰輝石與硫酸鹽混合燒結(jié)生產(chǎn)，在一定溫度下混合燒結(jié)，經(jīng)一系列物理、化學反應后，所配入的硫酸鹽中的金屬元素，將礦石中鋰置換生成可溶性的硫酸鹽，主要雜質(zhì)則生成難溶于水的化合物，然后將燒結(jié)后的熟料浸出分離，鋰離子進入溶液，經(jīng)凈化、濃縮、沉淀后得到碳酸鋰產(chǎn)品。